Kaltsiumkloriid on sool, mille moodustavad kloriidi ioonid ja kaltsiumioonid. Veevaba kaltsiumkloriidil on tugev niiskuse imendumine, mida kasutatakse lisaks maanteetolmule, mulla parendajale, külmutusagensile, veepuhastusainele, pastaagentle, pastaabilisusele, mida kasutatakse erinevate ainete kuivatusalana. See on laialdaselt kasutatav keemiline reagent, farmaatsia tooraine, toidulisandid, söödalisandid ja tooraine metalli kaltsiumi tootmiseks.
Kaltsiumkloriidi füüsikalised omadused
Kaltsiumkloriid on värvitu kuupkristall, valge või väljaspool valget, graanulit, kärgstruktuuri plokki, sfääri, ebaregulaarset graanulit, pulbrilist. Sulamispunkt 782 ° C, tihedus 1,086 g/ml temperatuuril 20 ° C, keemistemperatuur 1600 ° C, vee lahustuvus 740 g/l. Veidi mürgine, lõhnatu, kergelt kibe maitse. Äärmiselt hügroskoopiline ja õhuga kokkupuutumisel kergesti.
Lihtne lahustuv vees, vabastades samal ajal suures koguses soojust (kaltsiumkloriidi lahustumise entalpia -176,2cal/g), on selle vesilahus kergelt happeline. Lahustuv alkoholis, atsetoon, äädikhape. Reageerides ammoniaagi või etanooliga, moodustati vastavalt CACL2 · 8NH3 ja CACL2 · 4C2H5OH kompleksid. Madalal temperatuuril kristalliseerub ja sadestub heksahüdraadina, mis järk -järgult lahustub 30 ° C kuumutamisel omaenda kristalses vees, ja kaotab järk -järgult vee kuumutamisel temperatuurini 200 ° C ja muutub kuumutamisel temperatuurini 260 ° C, mis muutub valgeks poorseks anhüdriumkloriidiks.
Veevaba kaltsiumkloriid
1, füüsikalised ja keemilised omadused: värvitu kuupkristall, valge või valge poorne plokk või granuleeritud tahke aine. Suhteline tihedus on 2,15, sulamistemperatuur on 782 ℃, keemiste punkt on üle 1600 ℃, hügrhügatavus on väga tugev, hõlpsasti delix, hõlpsasti lahustuv, vabastades samas palju soojust, lõhnatut, kergelt mõru maitset, on vesilahus kergelt happeline, alkohol, akrüülivärtsis, ahvatlev.
2, Toote kasutamine: see on sadestav aine Color Lake'i pigmentide tootmiseks. Lämmastiku, atsetüleenist gaasi, vesinikkloriidi, hapniku ja muude gaasi kuivatusaine tootmine. Dehüdreerivate ainetena kasutatakse alkoholi, eetreid, estreid ja akrüülvaiku ning nende vesilahused on olulised külmutusained külmikutele ja jahutuseks. See võib kiirendada betooni kõvenemist, suurendada tsemendimördi külma vastupidavust ja on suurepärane antifriisi aine. Kasutatakse alumiiniumist magneesiumi metallurgia kaitsevahendina, rafineerimisaine.
Helbe kaltsiumkloriid
1, füüsikalised ja keemilised omadused: värvitu kristall, see toode on valge, valge kristall. Mõru maitse, tugev delikaatne.
Selle suhteline tihedus on 0,835, mis on vees kergesti lahustuv, vesilahus on neutraalne või kergelt aluseline, söövitav, alkoholis lahustuv ja eetris lahustumatu ning dehüdreeritakse veevaba aineks kuumutamisel 260 ℃ -ni. Muud keemilised omadused on sarnased veevaba kaltsiumkloriidiga.
2, funktsioon ja kasutamine: külmutusagensina kasutatav helveste kaltsiumkloriid; Antifriisi aine; Sula jää või lumi; Leegi aeglustujad puuvillakangaste viimistlemiseks ja viimistlemiseks; Puidu säilitusained; Kummi tootmine kokkupandava ainena; Sega tärklist kasutatakse liimimisainena.
Kaltsiumkloriidi vesilahus
Kaltsiumkloriidi lahusel on juhtivuse omadused, madalam külmumispunkt kui vesi, soojuse hajumine veega kokkupuutel ja sellel on parem adsorptsioonifunktsioon ning selle madalat külmumispunkti saab kasutada paljudes tööstuslikes tootmises ja avalikes kohtades.
Kaltsiumkloriidi lahuse roll:
1. aluseline: kaltsiumioonide hüdrolüüs on aluseline ja vesinikkloriid on pärast kloriidi ioonide hüdrolüüsi lenduv.
2, juhtivus: lahuses on ioone, mis võivad vabalt liikuda.
3, külmumispunkt: kaltsiumkloriidi lahuse külmumispunkt on veest madalam.
4, keemispunkt: kaltsiumkloriidi vesilahus keemistemperatuur on vesi suurem.
5, aurustumise kristalliseerumine: kaltsiumkloriidi vesilahuse aurustumise kristalliseerumine vesinikkloriidi täis atmosfääris.
Kuivatusaine
Kaltsiumkloriidi saab kasutada gaaside ja orgaaniliste vedelike kuivatusaine või dehüdreeriva ainena. Kuid seda ei saa kasutada etanooli ja ammoniaagi kuivatamiseks, kuna etanool ja ammoniaak reageerivad kaltsiumkloriidiga, moodustades vastavalt alkoholikompleksi CaCl2 · 4C2H5OH ja ammoniaagi kompleks CACL2 · 8NH3. Veevaba kaltsiumkloriidi saab teha ka õhuhügroskoopilise ainena kasutatavateks majapidamistarveteks, veevaba kaltsiumkloriid kui vee imendumisaine on FDA heaks kiitnud esmaabi riietumiseks, selle roll on tagada haava kuivuse.
Kuna kaltsiumkloriid on neutraalne, võib see kuivatada happelisi või aluselisi gaase ja orgaanilisi vedelikke, aga ka laboris, et valmistada väikest kogust gaase nagu lämmastik, hapnik, vesinik, vesinikkloriid, vääveldioksiid, süsinikdioksiid, lämmastikdioksiid jne. Granulaarset veevaba kaltsiumkloriidi kasutatakse kuivatuskaare täitmiseks sageli kuivainena ning sooda tuha tootmiseks võib kasutada kaltsiumkloriidiga kuivatatud hiiglaslikke vetikaid (või merevetikatuhk). Mõned majapidamiskuisid kasutavad õhust niiskuse imamiseks kaltsiumkloriidi.
Veevaba kaltsiumkloriid levib liivasele tee pinnale ja veevaba kaltsiumkloriidi hügroskoopilist omadust kasutatakse õhu niiskuse kondeeseks, kui õhuniiskus on madalam kui kastepunkt, et hoida tee pind märjaks, nii et maantee tolmu juhtimiseks.
Deking Agent ja jahutusvann
Kaltsiumkloriid võib vähendada vee külmumispunkti ja selle levitamine maanteedele võib vältida külmumist ja lume tekitamist, kuid lume ja jää sulavast soolane vesi võib kahjustada maantee ääres mulda ja taimestikku ning halvendada kõnnitee betooni. Krüogeense jahutusvanni valmistamiseks võib kaltsiumkloriidi lahust segada ka kuiva jääga. Stick kuiv jää lisatakse soolvee lahusele partiidena, kuni süsteemis ilmub jää. Jahutusvanni stabiilset temperatuuri saab säilitada erinevat tüüpi ja soolalahuste kontsentratsioonide abil. Kaltsiumkloriidi kasutatakse tavaliselt soola toorainena ja vajalik stabiilne temperatuur saadakse kontsentratsiooni reguleerimisega, mitte ainult seetõttu, et kaltsiumkloriid on odav ja hõlpsasti hankitav, vaid ka seetõttu, et kaltiumkloriidi lahuse eutektiline temperatuur (st temperatuur, kui lahus on kogune, moodustades granulaarsed jääsoolaosakesed) on see üsna madal -mis on üsna madal, mis on üsna madal, mis võib -olla -0 ° C -ni. Ö
Kaltsiumiioonide allikana
Kaltsiumkloriidi lisamine basseini veele võib muuta basseini veeks pH puhver ja suurendada basseini vee kõvadust, mis võib vähendada betoonseina erosiooni. Le Chatelieri põhimõtte ja isoionilise efekti kohaselt aeglustab kaltsiumiioonide kontsentratsiooni suurendamine basseini vees kaltsiumühendite lahustumist, mis on betoonkonstruktsioonide jaoks hädavajalikud.
Kaltsiumkloriidi lisamine mereakvaariumi veele suurendab vees biosaadava kaltsiumi kogust ning akvaariumides kasvatatud molluskid ja koolintetrakti loomad kasutavad seda kaltsiumkarbonaatkestade moodustamiseks. Ehkki kaltsiumhüdroksiid või kaltsiumreaktor suudab sama eesmärgi saavutada, on kaltsiumkloriidi lisamine kiireim meetod ja sellel on kõige vähem mõju vee pH -le.
Kaltsiumkloriid muuks otstarbeks
Kaltsiumkloriidi lahustuv ja eksotermiline olemus muudab selle kasutamiseks enesekuumutamisel ja kuumutamispadjades.
Kaltsiumkloriid võib aidata kiirendada betooni esialgset seadistust, kuid kloriidiioonid võivad põhjustada terasvarraste korrosiooni, seega ei saa kaltsiumkloriidi tugevdatud betooni korral kasutada. Veevaba kaltsiumkloriid võib hügroskoopiliste omaduste tõttu anda betoonile teatud määra.
Naftatööstuses kasutatakse tahke soolvee tiheduse suurendamiseks kaltsiumkloriidi ja seda saab lisada ka emulgeeritud puurimisvedelike vesifaasi, et pärssida savi laienemist. Seda kasutatakse voogina naatriummetalli tootmise protsessis naatriumkloriidi elektrolüütilise sulamise protsessis Davy protsessi abil. Keraamika valmistamisel kasutatakse ühe materjali komponendina kaltsiumkloriidi, mis võimaldab saviosakesi lahuses suspendeerida, nii et saviosakesi oleks süstmördimisel lihtsam kasutada.
Kaltsiumkloriid on lisand ka plasti- ja tulekustutites, filtrivahendusena reoveepuhastuses, kõrvaltoa lisandina, et kontrollida tooraine agregatsiooni ja adhesiooni, et vältida laengut, ning kangapehmendajate lahjendina.
Postiaeg: 19. märts 20124
